Apakah perbezaan antara pepejal ionik dan pepejal molekul?

Pepejal ionik—Terdiri daripada ion positif dan negatif dan disatukan oleh tarikan elektrostatik. ... Pepejal molekul—Terdiri daripada atom atau molekul yang disatukan oleh daya serakan London, daya dipol-dipol, atau ikatan hidrogen. Dicirikan oleh takat lebur dan fleksibiliti yang rendah serta konduktor yang lemah.

1. Apakah perbezaan antara pepejal molekul dan ionik?
2. Apakah perbezaan antara pepejal kovalen dan molekul?
3. Apakah perbezaan antara pepejal ionik dan pepejal logam?
4. Apakah perbezaan antara sebatian ionik dan pepejal ionik?
5. Bagaimanakah sifat sebatian ionik dan molekul berbeza?
6. Antara berikut, yang manakah merupakan contoh pepejal molekul?
7. Apakah perbezaan antara pepejal atom dan pepejal molekul?
8. Yang merupakan pepejal molekul?
9. Apakah yang dimaksudkan dengan pepejal molekul?
10. Apakah perbezaan antara ikatan ionik dan logam?
11. Bagaimanakah pepejal hablur ionik dan pepejal hablur logam berbeza?
12. Bagaimanakah pepejal logam dan ionik berbeza dalam kekonduksian?
13. Apakah yang dimaksudkan dengan pepejal ion?
14. Apakah sifat pepejal molekul?
15. Apa yang menjadikan sebatian molekul?

Apakah perbezaan antara pepejal molekul dan ionik?

Pepejal ionik ialah sebatian pepejal yang terdiri daripada ion bercas bertentangan yang disatukan oleh tarikan elektrostatik. Pepejal molekul ialah sejenis pepejal di mana molekul disatukan oleh daya van der Waals dan bukannya oleh ikatan ionik atau kovalen.

Apakah perbezaan antara pepejal kovalen dan molekul?

Pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen ialah dua jenis sebatian pepejal. Perbezaan utama antara pepejal molekul dan pepejal rangkaian kovalen ialah pepejal molekul terbentuk disebabkan oleh tindakan daya Van der Waal manakala pepejal rangkaian kovalen terbentuk kerana tindakan ikatan kimia kovalen.

Apakah perbezaan antara pepejal ionik dan pepejal logam?

Perbezaan utama antara pepejal ionik dan logam ialah pepejal ionik pada dasarnya mengandungi kation dan anion, manakala pepejal logam mengandungi atom logam dan elektron bebas. ... Apabila mempertimbangkan sifat, pepejal ionik adalah keras dan rapuh manakala pepejal logam keras, mulur dan mudah ditempa.

Apakah perbezaan antara sebatian ionik dan pepejal ionik?

Sebatian ionik biasanya mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi, serta keras dan rapuh. Sebagai pepejal, ia hampir selalu menjadi penebat elektrik, tetapi apabila cair atau dibubarkan ia menjadi sangat konduktif, kerana ion-ion digerakkan.

Bagaimanakah sifat sebatian ionik dan molekul berbeza?

Sebatian ionik biasanya membentuk pepejal kristal keras dengan takat lebur yang tinggi. Sebatian molekul kovalen, sebaliknya, terdiri daripada molekul diskret yang disatukan oleh daya antara molekul yang lemah dan boleh menjadi gas, cecair, atau pepejal pada suhu dan tekanan bilik.

Antara berikut, yang manakah merupakan contoh pepejal molekul?

Jadi, ais kering adalah contoh pepejal molekul.

Apakah perbezaan antara pepejal atom dan pepejal molekul?

Pepejal molekul—Terdiri daripada atom atau molekul yang disatukan oleh daya serakan London, daya dipol-dipol, atau ikatan hidrogen. ... Pepejal rangkaian kovalen (juga dipanggil atom)—Terdiri daripada atom yang disambungkan oleh ikatan kovalen; daya antara molekul adalah ikatan kovalen juga.

Yang merupakan pepejal molekul?

Pepejal molekul terdiri daripada molekul yang disatukan oleh daya van der Waals. Sifatnya ditentukan oleh sifat lemah daya antara molekul ini. Pepejal molekul adalah lembut, selalunya tidak menentu, mempunyai suhu lebur yang rendah, dan merupakan penebat elektrik.

Apakah yang dimaksudkan dengan pepejal molekul?

Pepejal molekul ialah pepejal yang terdiri daripada molekul yang disatukan oleh daya van der Waals. Oleh kerana daya dipol ini lebih lemah daripada ikatan kovalen atau ion, pepejal molekul adalah lembut dan mempunyai suhu lebur yang agak rendah.

Apakah perbezaan antara ikatan ionik dan logam?

Ringkasan – Ikatan Ionik lwn Ikatan Logam

Perbezaan utama antara ikatan ionik dan ikatan logam ialah ikatan ionik berlaku antara ion positif dan negatif manakala ikatan logam berlaku antara ion positif dan elektron.

Bagaimanakah pepejal hablur ionik dan pepejal hablur logam berbeza?

Ringkasan. Hablur ionik terdiri daripada ion positif dan negatif berselang-seli. Hablur logam terdiri daripada kation logam yang dikelilingi oleh "laut" elektron valens mudah alih. Hablur kovalen terdiri daripada atom yang terikat secara kovalen antara satu sama lain.

Bagaimanakah pepejal logam dan ionik berbeza dalam kekonduksian?

Logam konduktif disebabkan oleh pergerakan elektron manakala kekonduksian sebatian ionik adalah disebabkan oleh pergerakan ion. Akibatnya, logam mengalir dalam keadaan pepejal manakala sebatian ionik mengalirkan elektrik sama ada dalam keadaan cair atau dalam larutan akueus.

Apakah yang dimaksudkan dengan pepejal ion?

Pepejal ionik terdiri daripada kation dan anion yang disatukan oleh daya elektrostatik. ... Pepejal ionik adalah pengalir elektrik yang lemah kecuali apabila ionnya mudah alih, seperti apabila pepejal cair atau larut dalam larutan.

Apakah sifat pepejal molekul?

Pepejal molekul terdiri daripada molekul yang disatukan oleh daya van der Waals. Sifatnya ditentukan oleh sifat lemah daya antara molekul ini. Pepejal molekul adalah lembut, selalunya tidak menentu, mempunyai suhu lebur yang rendah, dan merupakan penebat elektrik.

Apa yang menjadikan sebatian molekul?

Sebatian molekul biasanya terdiri daripada dua atau lebih unsur bukan logam. Sebatian molekul dinamakan dengan unsur pertama dahulu dan kemudian unsur kedua dengan menggunakan batang nama unsur ditambah akhiran -ide. Awalan berangka digunakan untuk menentukan bilangan atom dalam molekul.